धातु एवं अधातु (Metals and Non-Metals) — REET Level 2 विज्ञान नोट्स

धातु व अधातु की पहचान

तत्वों को उनके भौतिक व रासायनिक गुणों के आधार पर धातु व अधातु में बाँटा जाता है। अधिकांश तत्व धातु हैं (जैसे लोहा, तांबा, एल्युमिनियम), जबकि अधातु तुलना में कम संख्या में हैं (जैसे कार्बन, ऑक्सीजन, गंधक, आयोडीन)।

धातु व अधातु की पहचान केवल एक गुण से नहीं, बल्कि कई भौतिक व रासायनिक गुणों को एक साथ देखकर की जाती है, क्योंकि लगभग हर नियम के कुछ अपवाद भी मौजूद होते हैं। इसी कारण REET जैसी परीक्षाओं में अक्सर इन्हीं अपवादों पर आधारित प्रश्न पूछे जाते हैं।

रोज़मर्रा की ज़िंदगी में धातुओं का उपयोग बर्तन, तार, गहने, वाहन व निर्माण में होता है, जबकि अधातुओं का उपयोग ईंधन (कोयला), उर्वरक (नाइट्रोजन, फॉस्फोरस) व चिकित्सा (आयोडीन टिंचर) जैसे कार्यों में होता है।

धातु व अधातु के भौतिक गुणों की तुलना

REET में अपवाद (exceptions) वाले उदाहरण — पारा, ग्रेफाइट, आयोडीन — बार-बार पूछे जाते हैं, इसलिए इन्हें विशेष रूप से रेखांकित करके याद रखना चाहिए।

अपवाद (Exceptions) — याद रखने योग्य

पारा (Mercury)

सामान्य ताप पर द्रव अवस्था वाली एकमात्र सामान्य धातु, परंपरागत थर्मामीटर में उपयोग

ग्रेफाइट

अधातु होते हुए भी विद्युत का अच्छा चालक, इसलिए पेंसिल की सीसे व विद्युत इलेक्ट्रोड में उपयोगी

आयोडीन

अधातु होते हुए भी चमकदार (lustrous), चिकित्सा में एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोगी

ब्रोमीन

सामान्य ताप पर द्रव अवस्था वाली अधातु, गहरे लाल-भूरे रंग की व तीव्र गंध वाली

हीरा (Diamond)

कार्बन का एक रूप, अत्यंत कठोर होते हुए भी विद्युत का कुचालक (ग्रेफाइट के विपरीत), आभूषण व औद्योगिक काटने-छेदने के उपकरणों में उपयोगी

धातु व अधातुओं के रोज़मर्रा उपयोग

इन उपयोगों से यह भी स्पष्ट होता है कि धातु व अधातु दोनों ही रोज़मर्रा जीवन में अपरिहार्य हैं, केवल उनके अनुप्रयोग क्षेत्र अलग-अलग हैं। किसी पदार्थ का चयन उसके विशिष्ट गुण (जैसे चालकता, हल्कापन या क्रियाशीलता) देखकर किया जाता है।

धातु व अधातु ऑक्साइड — अम्लीय, क्षारकीय व उभयधर्मी

धातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः क्षारकीय (basic) होते हैं, जैसे Na₂O व CaO — ये जल में घुलकर क्षार बनाते हैं। अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय (acidic) होते हैं, जैसे CO₂ — ये जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं।

कुछ धातु ऑक्साइड अम्ल व क्षार दोनों से अभिक्रिया कर लवण व जल बनाते हैं; इन्हें उभयधर्मी ऑक्साइड (amphoteric oxide) कहते हैं — जैसे एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) व ज़िंक ऑक्साइड (ZnO)। ऑक्साइड की यह प्रकृति यह तय करने में मदद करती है कि कोई तत्व मूलतः धातु है या अधातु।

धातुएँ सामान्यतः तनु अम्लों (जैसे तनु HCl) से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं और संगत लवण बनाती हैं, जबकि अधातुएँ सामान्यतः अम्लों से अभिक्रिया नहीं करतीं। यही कारण है कि धातु व अधातु की पहचान के लिए भौतिक गुणों के साथ-साथ यह रासायनिक व्यवहार भी परखा जाता है।

धातुओं की क्रियाशीलता (reactivity) भी अलग-अलग होती है — सोडियम व पोटैशियम जैसी धातुएँ जल व वायु से बहुत तेज़ी से अभिक्रिया करती हैं, जबकि सोना व चांदी जैसी धातुएँ बहुत कम क्रियाशील होती हैं, इसीलिए इन्हें आभूषणों में उपयोग किया जाता है क्योंकि ये आसानी से संक्षारित (corrode) नहीं होतीं।

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REET 2024 में पूछे गए प्रश्न (हल सहित)

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